كيمياء ثاني ثانوي

قوانين تركيز المحاليل للصف الحادي عشر
1- النسبة المئوية الكتلية ( الوزنية ) = كتلة المادة المذابة بالجرام / كتلة المحلول بالجرام × 100
2- كتلة المحلول في القانون السابق تحسب بأحد الطريقتين وفق معطيات السؤال :
* كتلة المحلول = كتلة المذاب + كتلة المذيب .
* كتلة المحلول = الكثافة × الحجم .
3- المولالية =عدد مولات المادة المذابة /كتلة المذيب بالكيلوجرام .

* إذا كانت كتلة المذيب بالجرام فيستخدم القانون الآتي :


المولالية = عدد مولات المادة المذابة / كتلة المذيب بالجرام × 1000
4- المولارية = عدد مولات المادة المذابة / حجم المحلول باللتر .
* إذا كان حجم المحلول بالمليلتر فيستخدم القانون الآتي :
المولارية = عدد مولات المادة المذابة / حجم المحلول بالمليلتر × 1000

5- عدد المولات في القانون الثالث والرابع يمكن حسابها من خلال القانون الآتي :

*عدد المولات = وزن المادة المذابة بالجرام / الكتلة الجزيئية
6- قانون التخفيف :
ح1 × ت1 = ح2 × ت2
ح1: حجم المحلول بالملل قبل التخفيف .
ح2: حجم المحلول بالملل بعد التخفيف .
ت1: تركيز المحلول قبل التخفيف ( مولار ) .
ت2: تركيز المحلول بعد التخفيف ( مولار ) .

ملاحظات هامة :


جم تعني جرام
كجم تعني كيلو جرام
ل تعني لتر
ملل تعني مليلتر
سم3 تعني سنتيمتر مكعب
ا كجم = 1000 جم .
1 ل = 1000 ملل = 1000 سم3
ا ملل = ا سم3

* في القوانين السابقة نقول كتلة المادة أو وزن المادة (( تجاوزاً ))
* الكتلة الجزيئية هي مجموع كتل الذرات المكونة للمركب
تطبيقات على القوانين السابقة
س 1 ) احسب النسبة المئوية الكتلية للمذاب في محلول تم تحضيره بإضافة
4 جم من ملح الطعام .. إلى 6 جم من الماء ؟؟

كتلة المادة المذابة = 4 جم .
كتلة المادة المذيبة = 6جم .
كتلة المحلول = كتلة المذاب + كتلة المذيب .

= 4 + 6 = 10 جم .
النسبة المئوية الكتلية = كتلة المذاب ( جم ) / كتلة المحلول ( جم ) × 100
= 4 / 10 × 100 = 40 0/0
س2 ) كم جراماً من حمض النيتروجين HNO3 يحتويها لتر واحد من محلول الحمض
المائي الذي تكون فيه النسبة المئوية الكتلية للمذاب 69.4 0/0
إذا علمت أن كثافة المحلول 1.65 جم / ملل ؟؟

حجم المحلول = 1 لتر = 1000 مل
النسبة المئوية الكتلية للمذاب = 69.4 0/0
كتلة المذاب = ؟؟ ( المطلوب )

كتلة المحلول = كثافة المحلول × الحجم
= 1.65 × 1000 = 1650 جم
النسبة المئوية الكتلية ( الوزنية ) = كتلة المادة المذابة بالجرام / كتلة المحلول بالجرام × 100
69.4 = كتلة المذاب بالجرام / 1650 × 100
بضرب الطرفين في الوسطين
100 × كتلة المذاب = 1650 × 69.4
كتلة المذاب بالجرام = 1650 × 69.4 / 100 = 1145.1 جم .

س3 ) أذيب 21.9 جم من حمض الكلور HCl في 250 جم من الماء احسب المولالية
لمحلول ذلك الحمض إذا علمت أن الكتل الذرية : H = 1 ,, Cl = 35.5 ؟؟
كتلة المادة المذابة = 21.9 جم

كتلة المذيب = 250 جم
عدد المولات = وزن المادة المذابة بالجرام / الكتلة الجزيئية ((1 ))
(( لابد من حساب الكتلة الجزيئية للمذاب HCl ))
الكتلة الجزيئية لحمض HCl = ( 1 × 1 ) + ( 1 × 35.5 )

= 1 + 35.5 = 36.5
نعوض في القانون رقم (( 1 ))

عدد المولات = 21.9 / 36.5 = 0.6 مول
المولالية = عدد مولات المادة المذابة / كتلة المذيب بالجرام × 1000
= 0.6 / 250 × 1000 = 2.4 مولال .


س4 ) احسب المولارية لمحلول يحتوي على 15 جم من هيدروكسيد الصوديوم NaOH في 800 ملل من المحلول إذا علمت أن الكتل الذرية :
Na = 23 ,, O = 16 ,, H = 1
كتلة المادة المذابة = 15 جم

حجم المحلول = 800 ملل
الكتلة الجزيئية للمذاب ( NaOH ) = ( 1 × 23 ) + ( 1 × 16 ) + ( 1 × 1 )
= 23 +16 + 1 = 40
عدد المولات = وزن المادة المذابة بالجرام / الكتلة الجزيئية

= 15 / 40 = 0.375 مول
المولارية = عدد مولات المادة المذابة / حجم المحلول بالمليلتر × 1000
= 0.375 / 800 × 1000 = 0.469 مولار (( تقريباً ))

س 5 ) محلول مائي من كرومات البوتاسيوم K2Cr2O7 تركيزه 0.25 مولار .
احسب الحجم اللازم أخذه من المحلول المركز للحصول على 250 ملل من المحلول
ذو تركيز 0.01 مولار ؟؟
ت1 = 0.25 مولار
ت2 = 0.01 مولار
ح1 = ؟؟
ح2 = 250 ملل
بتطبيق قانون التخفيف :
ح1 × ت1 = ح2 × ت2
ح1 × 0.25 = 250 × 0.01
ح1 = 250 × 0.01 / 0.25 = 10 ملل

مراجعة كيمياء للصف الحادي عشر


1- القوى التي تربط بين جزئيات I2 هي:

أ- تساهمية ب- تساهمية قطبية جـ- هيدروجينية د- فان درفال

2- أعلى مركب في درجة الغليان هو:


أ-Cl2 ب- CO2 جـ-NH3 د- H2O

3- أعلى عنصر لديه قدرة على التوصيل هو:

أ
-Na ب- S جـ-K د- Ca

4- المركب الذي له قدرة عالية على التوصيل الكهربائي هو:

أ-CH4 ب- HCOOH جـ-NaCl د- C6H12O6


5- المركب الذي يوجد على هيئة ايونات فقط هو:

أ-CH3Cl ب- HCl جـ-CH3COOH د- NH3

6- المركب الذي يذوب فيه رابع كلوريد الكربون هو:

أ-البنزين ب- الماء جـ-الكحول الايثيلي د- حمض الخليك


7- الغاز الذي يذوب بكميات كبيرة وسريع الذوبان في الماء هو:

أ-Cl2 ب- NH3 جـ-O2 د- F2

8- المركب KCl عند ذوبانه في الماء يمتص حرارة ولذلك يكون:

أ-طاقة الشبكة البلورية < طاقة الإماهة

ب- طاقة الشبكة البلورية > طاقة الإماهة

جـ- طاقة الإماهة = طاقة الشبكة

د- غير ذلك


9- KCl مركب يمتص حرارة عند ذوبانه ولو تم تسخين المحلول فإن ذلك:

أ-يقلل من الذوبانية

ب- يزيد من الذوبانية

جـ- لا يتأثر بالذوبانية

د- " أ ،ب "


10- المركب NH4NO3 عند ذوبانه في الماء ينتج حرارة لذلك تكون:

أ-طاقة الشبكة البلورية < طاقة الإماهة

ب- طاقة الشبكة البلورية> طاقة الإماهة

جـ- طاقة الشبكة البلورية طاقة الإماهة

د- غير ذلك


11- المركب NH4NO3 عند ذوبانه في الماء ينتج حرارة لذلك تكون عملية تسخين المحلول:

أ-يقلل من الذوبانية

ب- يزيد من الذوبانية

جـ- لا يتأثر

د- غير ذلك


12- المحلول الذي له أعلى ضغط بخاري هو:


أ-Br2 ب- HCl جـ-H2O د- ب ، جـ متساوين في الضغط

13- المحلول الذي يغلي أولاً عند 1qtm هو:

أ-الكحول الايثيلي

ب- الماء

جـ-الايثير

د- محلول السكر

14- أي من أزوج الجزئيات التالية له الشكل نفسه؟


أ-BCl3 - CCl4

ب- BeH2 – H2O

جـ-PCl3 – PCl5

د-NH3 – PF3

15- الزاوية بين ذرات CH4 تساوي؟

أ- 120 ب- 90 جـ- 180 د- 109.5


16- أي من الجزئيت التالية لا يمتلك خواصاً قطبية:

أ- CO2 ب- HBr جـ- CH3Cl د- NH3

17- الرابطة بين جزئيات H2O هي:

أ- تساهمية ب- تساهمية قطبية جـ- هيدروجينية د- قوى لندن للتشتت

18- عدد أزواج الالكترونات الغير مرتبطة في ذرة الكلور في جزئ Cl2 هي:

أ- 6 ب-12 جـ- 3 د- 2